Oksygen: Den reaktive gassen
Forstå mer om oksygenets egenskaper og hvordan det brukes i både medisin, industri og miljø.
Oksygen - Egenskaper
Ren oksygen i romtemperatur er en fargeløs gass uten lukt. Den reagerer med blandinger og andre elementer i oksideringsreaksjoner. Rust, hydratisert jernoksid, produseres når jern oksiderer i nærvær av vann. Forbrenning kan oppstå når en substans utsettes for luft med høyt oksygeninnhold. For eksempel brenner hydrogen i oksygen for å lage vann, og metan brenner i oksygen for å lage vann og karbondioksid.
| Symbol: | O |
| Atomnummer: | 8 |
| Relativ atommasse: | 16 |
| Elektronisk konfigurasjon: | 1s1 2s2 2p4 |
| Kjemisk formel: | O2 |
| Relativ kjemisk masse: | 32 |
| Kokepunkt: | -183.15 °C |
| Viktigste egenskaper: | Reaktiv gass som støtter forbrenning. |
| Brukes ofte til: | Stålproduksjon, skjære metaller, medisinske pusteblandinger samt tilsettes forurensede elver for å hindre fiskedød. |
| Oppdaget av: | Carl Wilhelm Scheele (1772), Joseph Priestley, Lavoisier (1774) |
Oksygen - Finnes nesten over alt
Oksygen er det elementet det finnes mest av på jordens overflate, og det utgjør nesten halvparten av massen (46,6 %). Vann består av hydrogen og oksygen. Hele to tredeler av jordens overflate består av vann.
Uten oksygen i luften ville vi dø av kvelning. Når vi puster inn, utgjør oksygen rundt en femdel av den luften vi trekker ned i lungene våre. Resten er nesten bare nitrogen og argon. Tabellen og kakediagrammet viser mengede av de tre hovedgassene i tørr luft.
Oksygen - Order materials
, No.
Bestill